Химия.Кислоты и основания. рН и рОН. Есть вопрос
 

Помогите слишком умному студенту
рН=-log[H3O+]
pOH=-log[OH-]
Т.е. рН - это у нас показатель кислотности, а рОН - показатель щелочности раствора.
По определению получается что единственное что определяет состояние раствора это концентрация ионов воды ?!
В учебнике дан пример.
Есть раствор HCl в воде с 0,0025 M HCl
В решении написано - [H3O+]=0,0025 M следовательно pH=-log0,0025 =2.60
Откуда взялось [H3O+] ? - Это катион воды, какое к нему имеет отношение концентрация HCl?
Объясните пожалуйста в чем все-таки прикол с этим ионами - которые кислотные и которые основные?
Учебник у меня под рукой(на английском) - заколебался колупаться
Спасибо

Вроде Dimonk химией увлекался ;)

Обратился
Спасибо

Как тут плюсик в репутацию пихнуть?
Куда тыкнуть?

ESTOK
Никуда
во флейме репутация не работает ;)

неправильно формулируешь. концентрация катионов водорода определяет кислотность среды. так скажем.

hcl - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью на h+ и cl-. далее, h+ образует комплекс с молекулой воды - h3o+ (т.н. гидроксоний). вот откуда берется эта штука. и это никакой не "катион воды". в принципе, можно не рассматривать образование комплекса - он нестойкий, но механика процесса диссоциации кислот именно такая и лучше ее представлять.

так что [hcl] = [h+] = [cl-] = [h3o+]. изменением концентрации воды при образовании гидроксония перенебрегаем - воды ОЧЕНЬ много, хватит на всех. ;)

и еще, насчет кислотности. ее можно определять не только по концентрации катионов водорода (или, если хочешь, ионов гидроксония), но и по концентрации ионов гидроксила. дело в том, что вода - тоже электролит, и тоже диссоциирует на h+ и oh-. и эти две концентрации связаны так: pH + pOH = 14. чем больше кислотность, тем меньше содержание гидроксила, но гидроксил все равно всегда присутствует. это я к следующему возможному вопросу по теме "диссоциация". а то существует ошибочное мнение, что в водном растворе кислоты гидроксила нет. фигушки. есть!

Dimonk
Спасиба тебе большая
Разобрался