|
Химия.Кислоты и основания. рН и рОН. Есть вопрос
Помогите слишком умному студенту
рН=-log[H3O+]
pOH=-log[OH-]
Т.е. рН - это у нас показатель кислотности, а рОН - показатель щелочности раствора.
По определению получается что единственное что определяет состояние раствора это концентрация ионов воды ?!
В учебнике дан пример.
Есть раствор HCl в воде с 0,0025 M HCl
В решении написано - [H3O+]=0,0025 M следовательно pH=-log0,0025 =2.60
Откуда взялось [H3O+] ? - Это катион воды, какое к нему имеет отношение концентрация HCl?
Объясните пожалуйста в чем все-таки прикол с этим ионами - которые кислотные и которые основные?
Учебник у меня под рукой(на английском) - заколебался колупаться
Спасибо
|