Цитата:
ESTOK:
По определению получается что единственное что определяет состояние раствора это концентрация ионов воды ?!
|
неправильно формулируешь. концентрация катионов водорода определяет кислотность среды. так скажем.
Цитата:
ESTOK:
Есть раствор HCl в воде с 0,0025 M HCl
В решении написано - [H3O+]=0,0025 M следовательно pH=-log0,0025 =2.60 Откуда взялось [H3O+] ? - Это катион воды, какое к нему имеет отношение концентрация HCl?
|
hcl - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью на h+ и cl-. далее, h+ образует комплекс с молекулой воды - h3o+ (т.н. гидроксоний). вот откуда берется эта штука. и это никакой не "катион воды". в принципе, можно не рассматривать образование комплекса - он нестойкий, но механика процесса диссоциации кислот именно такая и лучше ее представлять.
так что [hcl] = [h+] = [cl-] = [h3o+]. изменением концентрации воды при образовании гидроксония перенебрегаем - воды ОЧЕНЬ много, хватит на всех.
и еще, насчет кислотности. ее можно определять не только по концентрации катионов водорода (или, если хочешь, ионов гидроксония), но и по концентрации ионов гидроксила. дело в том, что вода - тоже электролит, и тоже диссоциирует на h+ и oh-. и эти две концентрации связаны так: pH + pOH = 14. чем больше кислотность, тем меньше содержание гидроксила, но гидроксил все равно всегда присутствует. это я к следующему возможному вопросу по теме "диссоциация". а то существует ошибочное мнение, что в водном растворе кислоты гидроксила нет. фигушки. есть!